Atome :

Les atomes sont des particules éxtrémement petites, toutes identiques pour le meme élément .

 Elément chimique :

On appéle elément chimique une famille ou une éspèce d ' atmes identiques .

 Ion :

L' ion est un atome ou un groupement d ' atomes qui a gagné ou perdu un ou plusieurs electrons .

 Molécule :

Une molécule est un édifice chimique stable , éléctriquement neutre , formé d' atomes maintenus par des liaisons covalentes dans des positions relatives .

 Formule brute :

La formule brute indique le symbole des atomes et leur nombre dans la mollécule .

 Formule dévelopée :

La formule développée indique les atomes présent dans la mollécule et la nature des liaisons entre atomes dans la mollécule .

 Le modéle éclaté :

Les sphères représentant les atomes sont suffisamment écartées pour mettre en éévidence le type de liaison qui existe entr les atomes de la molécule .

 Le modéle compact :

Les sphères représentant les atomes sont en contact pour mettre en évidence la forme la pluus probable de la molécule .

 Les isotopes :

Les isotopes sont des atomes ayant le même nombre d ' élèctrons et se différencient par leurs nombres de neutrons .

 Molécules des corps simples :

Les corps simples sont des corps formés d ' atomes identiques .

 Molécules des corps composés :

Les corps composés sont des corps formés par plusieurs éléments .

 La liaison covalente :

La liaison covalente entre 2 atomes est la mise en commun , d 'un doublet  éléctronique . Chacun des 2 atomes fournit un électron à ce doublet .

 La liaison covalente de coordination : 

La liaison covalente de coordination est une liaison covalente dont le doublet constitif est fourni par un atome appellé donneur à un autre appellé receveur

Composés ioniques :

 La mole :

La mole est la quantité de matiére d ' un corps contenant autant d ' entités élémentaires que celle contenus dans 12 g  de carbone 12 .

La masse molaire atomique : 

La masse molaire atomique est la masse d ' une mole d ' atomes identiques .

 La masse molaire molléculaire :

La masse molaire molléculaire est la masse d ' une mole de mollécules et est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes constitutifs .

 La masse molaire ionique : 

La masse molaire ionique est la masse d ' une mole d' ions et est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes constitutifs .

 Le volume molaire :

 Le volume molaire est le volume occupé par une mole de particules gazeuse dans des conditions bien définies .

 Densité d 'un gaz par rapport à l ' air :

La densité des corps gazeux est définie par rapport à l ' air

 La réaction chimique :

Une réaction chimique est un phénomène au cours duquel des corps mis en présence (les réactifs) agissent les uns sur les autres pour former de nouveaux corps ( les produits) .

La solution :

On appèlle solution le mélange d' une substance A appelée soluté et d ' un milieu dans lequel on introduit A et qui s' appèle le solvant .

La dilution des solutions :

La dilution d'une solution consiste à ajouter un solvant (généralement l 'eau) a la solution pour diminuer sa concentration .

 pH des solutions :

le pH est une grandeur qui caractérise la concentration réelle des ions H₃O⁺ dans une solution :

 Elèctrolyte :

Elèctrolyte est toute substance , soit liquifiée ou dissoute dans un solvant ,conductrice du courant éléctrique .

Solution éléctrolytique :

Solution éléctrolytique est une solution conductrice du courant éléctrique et est constituée d ' ions positifs et négatifs

 La concentration molaire volumique :

 La concentration molaire volumique oou concentration est le nombre de moles d ' un corps présentes dans un litre de solution .

Acide fort :

Un acide fort est une éspèce chimique qui en solution est complètement dissocié et sa solution contient des ions hydroniums H₃O⁺ . 

Base fort :

Une base forte est une éspèce chimique qui en solution est complètement dissocié et sa solution contient des ions hydroxudes OH^- . 

Base faible :

Une base faible est une éspèce chimique qui en solution est partièllement dissocié et sa solution contient des ions hydroxudes OH^- . 

Acide de BRÖNSTED :

un acide de BRÖNSTED est une éspèce chimique (molécule , ion ,..) cappable de perdre un proton H⁺ 

Base de BRÖNSTED :

Une base de BRÖNSTED est une éspèce chimique (molécule , ion ,..) suscéptible de capter un proton H⁺ .

Ampholyte :

Un ampholyte est une éspèce chimique (molécule , ion ,..) qui peut être soit un acide ou une base de BRÖNSTED suivant les conditions expèrimentales

 Solution aqueuse acide :

Dans une solution acide la concentration des ions hydroniums H₃O+ est plus grande que dans l ' eau pure , à la même température .

 Solution aqueuse basique  :

Dans une solution basique la concentration des ions hydroxydes OH- est plus grande que dans l ' eau pure , à la même température .

Coefficient de dissociation :

Le dosage :

Le dosage d' une solution est la manipulation qui consiste à détérminer la concentration inconnue d' une solution lorsqu' on connait la concentration de l' autre .

Solution tampon :

Une solution tampon est un melange  de 2 solutions de meme concentration d' un acide et de sa base conjuguée .

Indicateur coloré :

Un indicateur coloré est un acide ou une base dont la couleur de la forme acide est différent de celle de la forme basique . 

Teinte sensible :

La teinte sensible est la couleur obtenue lorsque les 2 formes acides et base de l' indicateur coloré ont la même concentration ( c' est une couleur intermidiaire entre les couleurs des 2 formes).

 Oxydation :

Une oxydation est réaction au cours de laquelle une éspèce chimique perd des élèctrons.

 Réduction :

Une oxydation est réaction au cours de laquelle une éspèce chimique gagne des élèctrons .

 Oxydant :

Un oxydant est particule (ion , atome , molécule) capable de prendre un ou plusieurs électrons à un corps .

 Réducteur :

Un réducteur  est particule (ion , atome , molécule) capable de céder un ou plusieurs électrons à un corps .

 Potentiel d' oxydo - réduction :

Le potentiel d' oxydo - réduction d ' un couple rédox est la tension eléctrique au borne de l ' elèctrode métallique et l ' elèctrode standard d ' hydrogène .

 Elément eléctronégatif :

Un elément est electronégatif lorsqu ' il a tendance à gagner des eléctrons .

 Elément eléctropositif :

 Nombre d' oxydation :

C' est un nombre entier relatif qui caractérise l ' état d 'oxydation d 'un élément .