أكبر عدد يمكن أن يستوعبه المستوى من الإلكترونات

اسم المستوى

 n : رقم المستوى

2

K

1

8

L

2

18

M

3

2(n²)

.....

n

أمثلة

توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة

الذرة

توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة

الذرة

N

M

L

K

N

M

L

K

8

2

₁₀Ne

1

₁H

7

8

2

₁₇Cl

2

₂He

2

8

8

2

₂₀Ca

4

2

₆C

الأيون المناسب

ملاحظة

عدد إلكترونات التكافؤ

توزيع الإلكترونات

الذرة

M

L

K

Li⁺

الذرة تفقد إلكترونات

1

1

2

₃Li

Mg²⁺

2

2

8

2

₁₂Mg

Al³⁺

3

3

8

2

₁₃Al

F^-

الذرة تكتسب إلكترونات

7

7

2

₉F

O^2-

6

6

2

₈O

P^3-

5

5

8

2

₁₅P

: مثال

نحدد الأيونين المكونين للمركب الأيوني

.1

O^2- 

,  Al³⁺

نجمع بين الأيونين مع مراعاة الحياد أو التعادل الكهربائي 

.2

3O^2-  

, 2Al³⁺

: و المركب يكتب كالتالي 

.3

Al₂O₃

اسم المركب الأيوني

صيغة المركب

الحياد الكهربائي

الأيون السالب

الأيون الموجب

هيدروكسيد الصوديوم

Na₂O

(2Na^+,O^2- )

O^2-

Na⁺

كلورور الحديد اا

FeCl₂

(Fe²⁺,2Cl^- )

Cl^-

Fe²⁺

كبريتات الألومنيوم

Al₂(SO₄)₂

(2Al³⁺,3SO₄^2-)

SO₄^2-

Al³⁺

إسم المركب

صيغة المركب الأيوني

الأيون السالب

الأيون الموجب

عدد الذرات من كل عنصر

المركب الأيوني

كلورور الصوديوم

(Na⁺,Cl^-)

Cl^-

Na⁺

Cl

Na

NaCl

كلورور الحديد اا

(Fe²⁺,2Cl^-)

Cl ^-

Fe²⁺

2Cl

1Fe

FeCl₂

كبريتور الحديد ااا

(2Fe³,3S^2-)

S^2-

Fe³⁺

3S

2Fe

Fe₂S₃

استنتاج 

ممكن أن تساهم ب

عدد إلكترونات التكافؤ

توزيع الإلكترونات

الذرات

ثلاثية

ثنائية

بسيطة

M

L

K

الهيدروجين دائما يكون رابطة  تساهمية بسيطة واحدة فقط

x

1

1

1

₁H

x

x

2

6

6

2

₈O

x

x

x

3

5

5

₂

₇N

x

x

x

4

4

4

2

₆C

4

1

4

الكربون C

5

2

10

الهيدروجين H

13/2

2

4.2 + 5.1 = 13

الأوكسجين O

كتابة المعادلة متوازنة

.1

التعرف على الحالة الفيزيائية للمتفاعلات و النواتج

.2

بعد تحديد معاملات التناسب نكتب العلاقة بين كميات المادة

.3

نستعين بتعبير كمية المادة و نبدأ حل التمرين

.4

يستحسن دائما التعامل مع كميات المادة كيفما كانت طبيعة التفاعل

: هام

: الحل 

2 Na  + 1 Cl₂ -------------->  2 NaCl

.1

  صلب     غاز                            صلب 

n(Cl₂)=0.5 n(Na)

V(Cl₂) =0.5 n(Na) .V_M = 0.5 x0.435x22.4 = 4.87 L

.3

          m(Na)     10   

n(NaCl)= n(Na)

                  n(Na) = -------- = -------- =0.435 mol

m(NaCl) = n(Na).M(NaCl) = 0.435x58.5 = 25.45 g

         M(Na)      23

.2

n(NaCl)و n(Cl₂) اعتمادا على العلاقة بين كميات المادة نحدد 

HCl

تحديد الصيغة الإجمالية للحمض

.1

HCl + H₂O -----> H₃O⁺ + Cl^-

كتابة معادلة ذوبانه في الماء

.2

H₃O⁺  ,  OH^-  ,  Cl^-

OH^-جرد الأيونات المتواجدة بالمحلول دون نسيان أيون الهيدروكسيد 

.3

n(HCl) = n(H₃O⁺) = n(Cl^-)

كتابة العلاقة بين كميات المادة بين المتفاعلات و النواتج

.4

من خلال قراءة جيدة للنص نحدد المعطيات ونستعين بتعبير كمية المادة لحل التمرين

.5

: تعبير كمية المادة

: علاقات مهمة